OBJETIVO
INTRODUCCIÓN
Con
respecto al término molaridad, éste expresa la concentración de una sustancia en particular en término de número de moles por litro de solución y su símbolo
es “M”. Este término también debe ser descontinuado y reemplazado por la
expresión mol/l o mol/m3.
La
molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Para
preparar soluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea
un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en
un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del
vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
La
principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como
el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando
éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está
en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.
MATERIAL
- Vaso deprecipitado
- Balanza
- Aguadestilada
- NaCl
- Espátula
- Calculadora
RESULTADOS
Prepare
100 mL de las disoluciones que se indican. (Complete las tablas siguientes)
Soluciones
de Cloruro de Sodio (NaCl)
Solución
de C2O2H1
Actividades
de Aprendizaje
La
molaridad (M) es el número de moles de soluto por cada litro de disolución y la
molalidad (m) es el número de moles de soluto por kg. de disolvente. La
molalidad es menos usada, y más exacta.
2.
¿Qué material se requiere para
preparar una solución?
-un soluto
puro -un soluto impuro -una sal hidratada y materiales de cristal como el vaso de precipitado, matraz aforado, etc.
3.
¿Cuáles son las propiedades físicas,
químicas y de toxicidad de los reactivos usados y que medidas de seguridad
deben emplearse?
Cloruro de sodio: compuesto iónico formado por un catión Na (ion solido) y un anión Cl
(ion cloruro) es producto de una reacción violenta en la cual un átomo de Na
reacciona con uno de Cl. Forma cristales con simetría cubica.
Propiedades
físicas: solido incoloro o blanco PM 58.4 uma pf. 1074° K.
Toxicidad:
peligroso en grandes cantidades.
Mediante
la fórmula: m = moles de soluto
Kg. de disolvente
CONCLUSIÓN
En la
práctica anterior aprendimos el uso, la definición, las ventajas y desventajas,
etc. De la molaridad y la molalidad que son métodos para conocer la concentración
de las disoluciones.
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