Soluciones o Disoluciones

Soluciones from miyo940

Práctica No. 21 Molalidad y Molaridad

OBJETIVO

Conocer la definición de los términos molalidad y molaridad así como su uso al preparar soluciones.

INTRODUCCIÓN

Con respecto al término molaridad, éste expresa la concentración de una sustancia en particular en término de número de moles por litro de solución y su símbolo es “M”. Este término también debe ser descontinuado y reemplazado por la expresión mol/l o mol/m3.

La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión,  y puede medirse con mayor precisión.

Practica No.19 Preparación de Soluciones Porcentuales

OBJETIVO

Conocer los materiales y formulas requeridos para la preparación de una solución porcentual.

INTRODUCCIÓN

Las concentraciones expresadas de forma porcentual se refieren a partes de soluto por 100 partes de la solución, de ahí el término porcentaje o por cien.

Estas soluciones están expresadas en unidades físicas, es decir en la que solo dependerán de la concentración del soluto y el solvente.

Las soluciones porcentuales se las puede expresar de la siguiente manera:

• Porcentaje masa/masa ó peso a peso (% m/m ó p/p)
• Porcentaje masa/volumen (% m/V)
• Porcentaje volumen/volumen (% V/V)